港澳台联招辅导化学提高班＋作业辅导

　　【招生对象】港澳台户籍,有意考国内大学学生

　　【课程目标】

　　1.正确理解和运用化学基本概念和基本原理。

　　2.了解常见元素单质及其重要化合物的性质、制法和用途。

　　3.了解有机化学基本知识。

　　4.掌握基本化学计算。

　　5.掌握实验基本技能。

　　6.注意以上各部分知识的联系和综合运用。

　　7.了解化学与生活、社会、环境及相关学科的联系。

　　【授课机构】深圳学大教育

　　【课程价格】面议

　　【课程班级】个性化1对1辅导

　　【使用教程】

　　【课程详情】

　　一、化学基本概念和基本原理

　　1.原子和分子

　　(1)原子、分子、离子；

　　(2)物质的量（amount of substance）及其单位摩尔（mole）、摩尔质量（molar mass）、气体摩尔体积（molar volumes of gases）；

　　(3)化学式（chemical formula）、化学方程式。

　　2.原子结构

　　(1)原子组成，原子核（nucleus）、质子（proton）、中子（neutron）、电子（electron）；

　　(2)原子序数、同位素（isotope）；

　　(3)以稀有气体元素为例，掌握原子孩外电子层排布。

　　3.元素周期律（Periodic Law）

　　(1)原子核外电子排布的周期性和元素性质递变的关系，原子半径、化合价等的周期性变化；

　　(2)元素周期表，周期、主族和副族。

　　4.化学键

　　(1)离子键（ionic bonds of electrovalent bonds）、共价键（covalent bonds）、金属键（metallic bonds）。

　　(2)极性键（polar bonds）与非极性键（non-polar bonds）、极性分子（polar molecules）与非极性分子（non-polar molecules）；

　　(3)分子间作用力（即van der waals forces）、氢键（hydrogen bonding）；

　　(4)原子晶体（atomic crystals）、离子晶体（inoic crystals）、分子晶体（molecular crystals）、金属晶体（metallic crystals）。

　　5.化学反应热

　　(1)化学反应中的能量变化；

　　(2)吸热反应（endothermic reaction）和放热反应（exothermic reaction）；

　　(3)热化学方程式（thermochemical equation）；

　　(4)燃烧热（heat of combustion）、中和热（heat of neutralization）。

　　6.化学反应速率（chemical reaction rates）

　　(1)化学反应速率的表示法；

　　(2)浓度、压强对反应速率的影响；

　　(3)温度对反应速率的影响；

　　(4)催化剂（catalysts）及其对反应速率的影响。

　　7.化学平衡（chemical equilibrium）

　　(1)化学反应的可逆性，化学平衡状态；

　　(2)反应物的转化率；

　　(3)浓度、温度、压力对化学平衡的影响，勒沙特列原理（Le Chateler's principle）

　　8.电解质溶液（electrolyte of electrolytes）

　　(1)电解质与非电解质，强电解质与弱电解质；

　　(2)弱电解质的电离平衡；

　　(3)水的离子积（ionic product of water），pH的定义及有关的计算,指示剂（indicators）；

　　(4)酸碱中和反应、盐类的水解反应；

　　(5)离子反应及离子反应方程式。

　　9.氧化还原反应（oxidation reduction reactions）

　　(1)氧化剂（oxidizing agents）、还原剂（reducing agents）；

　　(2)氧化还原方程式的配平；

　　(3)典型金属及典型非金属氧化还原能力的比较；

　　(4)原电池（primary batteries）原理、金属的腐蚀和防护；

　　(5)电解原理及其应用。

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　　二、无机化学

　　1.氢（H）在周期表中的位置，氢气的性质、制法、用途；

　　2.卤素（halogens）的原子结构及其单质和化合物的化学性质的比较；

　　3.氧（O）、硫（S）、氮（N）、磷（P）、碳（C）、硅（矽Si）等非金属元素及其常见化合物的重要性质和用途；

　　4.碱金属（alkali metals）、碱土金属（alkaline earth metals）及其常见化合物的重要性质和用途；

　　5.絽（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）及其常见化合物的重要性质和用途。

　　三、有机化学

　　1.有机物的特点、有机物的命名（IUPAC命名法）；

　　2.典型的有机反应：取代（substitution）、加成（addition）、加聚（addition polymerization）、缩聚（condensation polymerization）、酯化（esterification）、消去（elimination）等；

　　3.甲烷（methane）、乙烯（ethene）、乙炔（ethyne）、苯（benzene）的分子结构及性质；

　　4.烷烃（alkanes）、环烷烃（cycloalkanes）、烯烃（alkenes）、芳香烃（aromatic hydrocarbons），同系物（homologous compounds），同分异构体（isomers）；

　　5.石油的分馏和裂化；煤的干馏和综合利用；

　　6.烃的衍生物（derivatives of hydrocarbons）和官能团（functional groups）概念，卤代烃（halohydrocarbons）、醇（alcohols）、酚（phenols）、醛（aldehydes）、酮（ketones）、羧酸（carboxylic acids）、酯（esters）、醚（ethers）等化合物的性质；

　　7.糖类（碳水化合物，carbohydrates）、氨基酸（aminoacids）、蛋白质（proteins）的基本组成结构，主要性质和用途；

　　8.塑料（plastics）、橡胶（rubbers）、纤维（fibers）等三大合成材料的特性和应用；

　　9.空气、水的污染及防治。

　　四、化学计算

　　1.根据化学反应方程式计算各物质之间的质量关系、物质的量（摩尔）关系和气态物质的体积关系；

　　2.原料杂质含量、产品纯度、产率等有关计算；

　　3.根据化学分析数据求实验式、分子量、确定化学式等有关的计算；

　　4.溶解度及其有关计算；

　　5.溶液浓度的计算[如溶质的质量分数（质量百分比浓度）、摩尔浓度、ppm浓度等]；

　　6.反应物转化率的计算；

　　7.水的离子积及溶液的pH等有关计算。

　　五、化学实验

　　1.正确使用化学实验中常见的仪器；

　　2.常见气体的制备、收集和鉴别；

　　3.常见离子的检验；

　　4. 常见有机物的性质和鉴别；

　　5.浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，浓度、温度对化学平衡的影响；

　　6.溶液的配制和稀释；

　　7.中和滴定、指示剂、pH试纸的使用；

　　8.溶解度的测定及溶解度曲线的绘制；

　　9.原电池原理，金属的电化学腐蚀；

　　10.电解饱和食盐水；

　　11.分子量的测定；

　　12.重结晶法提纯硫酸铜及其结晶水含量的测定；

　　13.粗鉴的提纯；

　　14.乙酸乙酯的制取；

　　15.脲酫树脂的制取。

　　Ⅲ.考试形式和试卷结构

　　1.闭卷、书面笔答

　　2.考试时间为120分钟

　　3.满分150分。

　　4.各部分内容在试卷中所占百分比

　　基本概念和基本原理　　 约占 40%

　　无机化学　　　 　　　　约占 20%

　　有机化学　　　　　　　 约占 15%

　　化学计算　　　　　　　 约占 15%

　　化学实验 　　　　 约占 10%

　　5.各类题型在试卷中所占百分比

　　选择题　　　　　　　　约占40%

　　填空题                            约占15%

　　问答题                            约占25%

　　计算题                            约占20%

　　（其中选做题　　　　　 约占20%）

　　【其他说明】

　　关键词：港澳台 港澳台联招 个性化1对1